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    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
    ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2F2+H2O=4HF+O2
    ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．
    分析：应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中的氢氧元素的化合价都不变，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．
    解答：解：①该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；
    ②该反应中水中氢、氧元素化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选；
    ③该反应中水中氧元素失电子作还原剂，故选；
    ④该反应中水中氢元素得电子作氧化剂，故选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，根据水中各元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．
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