高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr→ Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是 ,若消耗0.2 mol氧化剂.则被氧化的还原剂的物质的量是 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO₄+ HBr→ Br₂+ MnBr₂+ KBr + H₂O

其中还原剂是　　；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量

是　　　 mol。

HBr 1

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I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃²^－) ,且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^－²K₂=1.1×10^－⁷；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－²；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃③KHSO₃　④KHCO₃⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－¹²，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－³³

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－⁵ mol·L^－¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³^＋完全沉淀时，测定c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－¹。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。请写出计算过程_____________________________________