Question

I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃^{2 －}) ,且H₂SO₃  的电离平衡常数为K₁=1.5×10^－2        K₂=1.1×10^－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－2    ；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃ ③KHSO₃　④KHCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

 3)、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5 mol·L^－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe^3＋完全沉淀时，测定c(Al^3＋)＝0.2  mol·L^－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。请写出计算过程_____________________________________                        

Answer 1

I、  1）②④①③⑤   (2分)   

2）、5HSO₃^-  + 2IO₃^- = I₂ +5SO₄^2- +3H⁺ +H₂O      (2分)

 3）H₂和NH₃ (2分)  ；    Mg＋2NH===Mg^2＋＋2NH₃ ↑＋H₂  ↑　 (2分)

II、(1) ①Al(OH)₃ (1分)     ②B　(1分)  

 (2)  不含有(1分) ,  Fe^3＋完全沉淀时，c(OH^－)³＝＝＝4.0×10^－33，c(Al^3＋)·(OH^－)³＝0.2×4.0×10^－33＝8×10^－34<K_sp[Al(OH)₃]，所以没有生成Al(OH)₃沉淀。(2分)