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    某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学 法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

     A．食盐、硫酸      B． 铁粉、生石灰   C． 胆矾、石灰水     D．苏打、盐酸


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（　　）

    A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等

    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

    C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

    D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

    B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

      C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

         的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是

     A．掩埋处理    B．燃烧处理   C．用纸制包装用品代替塑料包装用品  D．倒入江河湖海中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氨基酸的叙述错误的是

     A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基  B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

     C．人体内所有氨基酸都可以相互转化  D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）淀粉的化学式是　　　　；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

    是　　　　；油脂在体内水解后的产物是　　　和高级脂肪酸。

    （2）常见的塑料有两类，一类是　　　塑料，如聚乙烯，一类是　　　塑料，如酚醛树脂等。

    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入　　　　可增强轮胎的耐磨性。

    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是　　  　　；属于

    人造纤维的是　　　　；属于合成纤维的是　　　　。

    （4）药品标签上应贴有 “OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药。写出：

    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：                                          ；

    ④碳酸氢钠与胃酸作用的化学方程式：                            。

    （5）一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而

    是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+

    的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有          性，

    ②人体长期缺乏维生素C会引起         病，

    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下

    转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                            

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进。

    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是       

    A.氢能源     B.太阳能      C.风能      D.石油

    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反

    应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  该反应中的氧化剂是　    　；

    为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新

    利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：

    　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是:

    A．CuSO4·5H2O是一种化合物                       B．分散系一定是混合物

    C．碱性氧化物不一定是金属氧化物   

    D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、回答下列问题

    1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的电离平衡常数为K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2    ；

    则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

    2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

     3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

    II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    (1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：     

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

       当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

      A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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