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    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

    B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

      C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

         的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(   )

    A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

    B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物

    C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

    D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下，所加入NaOH溶液体积最少是(　　)。

           A．450 mL                 B．500 mL

           C．400 mL                 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁

       性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出

       现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：　      　E：　     　N：　      　．

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：

      　                                                                     

    （3）按要求写方程式：

      B和R反应生成N的离子方式：　                             　；

       M→W的离子方程式：　                                 　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

       中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

       下列说法不正确的是（    ）

          A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－                  

          B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

          C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

          D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH ＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，

        平衡体系中NO2的体积分数随压强(缩小体积)的

        变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

       A．a、c两点的反应速率：a>c

       B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

       C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

       D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品， 不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。 下列气体中最不应该充入的是

    A. 氮气        B. 二氧化碳        C. 空气        D. 氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学 法除去有害成分，最好是加入下列物质中的

     A．食盐、硫酸      B． 铁粉、生石灰   C． 胆矾、石灰水     D．苏打、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、

    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、

    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－

    D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO

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