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    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO、

    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、

    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－

    D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是

    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数

    B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高

      C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系

         的压强能增大单位体积内的活化分子百分数

    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是:

    A．CuSO4·5H2O是一种化合物                       B．分散系一定是混合物

    C．碱性氧化物不一定是金属氧化物   

    D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、回答下列问题

    1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的电离平衡常数为K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2    ；

    则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

    2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

     3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

    II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    (1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一种试剂将NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

    A．Na2CO3溶液      B．AgNO3溶液      C．NaOH溶液     D． BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类说法正确的是：

    A．纯碱属于碱

    B．苯酚属于芳香烃

    C．铝热反应属于氧化还原反应

    D．甲酸能发生银镜反应故属于醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列关于实验现象的描述不正确的是

    A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

    C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：     

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

       当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

      A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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