Question

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

Answer 1

【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算

【答案解析】C     解析：A、未知溶液的体积，无法计算物质的量，故A错误；B、甲醛分子结构中含有4个共价键，而电子对数是6对，30g甲醛物质的量为1mol，含电子对数6NA，故B错误； C、石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：1/3×6=2，1mol石墨含有0.5mol六元环；，故C正确；D、反应2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，0.1molCl2反应转移的电子为0.1mol，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，

氧化还原反应中电子转移，掌握基础是解题关键，注意B选项中电子对数而非共

用电子对数，题目难度中等。