Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)  Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

Answer 1

【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【答案解析】A     解析：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）=28.6g÷52g/mol=0.55mol，
A、若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；
B、存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；

C、1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L×（1-10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则c(Cr 2O72−)/ c2(CrO42−)c2(H+)=1×1014，c（H+）=1×10-6mol/L，所以pH=6，故C正确；
D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-32，c（OH-）=1×10-9mol/L，pH=5，故D正确．

故答案选A

【思路点拨】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算

能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等。