下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
B．30g甲醛中含电子对数为4NA
C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学用语的表示错误的是
A、Na+的电子排布图：
B、氯离子的结构示意图
|
|
| D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是 。
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C、碘晶体中存在非极性键和范德华力
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于（ ）
A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1
C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（ ）
A.c1∶c2=1∶3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2) B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)
C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2) D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
C、甲基的电子式：