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    下列操作不能达到目的的是

      A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

      B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的    气体

      C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

      D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、回答下列问题

    1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的电离平衡常数为K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2    ；

    则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

    2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

     3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

    II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    (1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：     

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

       当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

      A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是                                                    

    A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

    C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①已知t℃时AgCI的；②在t℃时Ag2CrO4

        在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

        A.在t℃时，

        B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到

        X点

        C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L

        KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

        D．在t℃时，反应

        的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA
    B．30g甲醛中含电子对数为4NA
    C．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA
    D．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.1 mol Cl－ 和 SO42－，则其含SO42－的物质的量为（    ）

    A．0.1mol    B．0.3mol    C．0.5mol    D．0.45mol   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示错误的是

    A、Na+的电子排布图：

    B、氯离子的结构示意图

    C、甲基的电子式：

    D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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