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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

    ①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。

    ②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

    2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

    ④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

    3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

    A、  ②   ④         B 、  ①  ③        C 、  ②  ③       D、 ①  ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

    C（石墨）+O2（g）= CO2（g） △H＝-393.51 kJ• mol-1

    C（金刚石）+O2（g）= CO2（g） △H＝-395.41 kJ• moL-1

    据此判断，下列说法正确的是

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知   N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

    （5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)            △H = + 67.7kJ/mol

    N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)    △H = -543kJ/mol

    1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

    H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)            △H = -242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

    热化学方程式： ________________________________。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到目的的是

      A.将25g溶于100 mL蒸馏水中，配制100mol l.0 mol/LCuSO4溶液

      B.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的    气体

      C.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

      D.用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下    列空白：

    (1)铝元素在周期表中的位置为________。

    (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。

        现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

    (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，

    则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

    (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶    液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

    (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

       利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是

    _____________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式。

    ①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

                                                                              

    ⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

                                                                             

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