已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO.下列有关叙述中.正确的是: ①若KI溶液中混有Br-.加入足量FeCl3溶液.用CCl4萃取后.取无色的水层并加入AgNO3溶液.有淡黄色沉淀生成. ②向FeI2溶液中滴加少量氯水.反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式: 2ClO-+CO2+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：

2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为

3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④

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科目：高中化学 来源： 题型：

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述

反应 PCl3(g)+Cl2(g)＝PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走

1.0molPCl3 和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A. 0.40mol B.小于0.20mol

C.0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于氨基酸的叙述错误的是

A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基 B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素

C．人体内所有氨基酸都可以相互转化 D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述错误的是:

A．CuSO₄·5H₂O是一种化合物 B．分散系一定是混合物

C．碱性氧化物不一定是金属氧化物

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列说法错误的是：

A. b＜f B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C. 该反应的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃)

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃²^－) ,且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^－²K₂=1.1×10^－⁷；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10^－²；

则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃③KHSO₃　④KHCO₃⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO₃具有较强还原性可以将碘盐中的KIO₃氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH₄Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

II、已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－¹²，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－³³

(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg²^＋、Al³^＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^－⁵ mol·L^－¹时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³^＋完全沉淀时，测定c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－¹。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)₃。请写出计算过程_____________________________________