将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
|
温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
下列说法错误的是：
A. b＜f B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C. 该反应的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃)
科目：高中化学 来源： 题型：
用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率
可采取措施是( )
A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸
C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组为测定一种镁铝合金中各成分的含量，现取一块3.9克该镁铝合金投入足量盐酸中,测得生成气体的体积为4.48L.计算
（1）这块合金中镁的物质的量
（2）该合金中铝元素的质量分数
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是：
A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下
CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO
，下列有关叙述中，正确的是:
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。
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压强/MPa
体积分数/%
