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    写出下列反应的离子方程式。

    ①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ③锌与稀硫酸反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

                                                                              

    ⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

                                                                             


    ①H+  + OH - =  H2O

         ②2H+  +CaCO3  =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

         ③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

    ④2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O

    ⑤Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

      A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g /mol，若阿伏加德罗常数为NA ，则：

    （1）该气体的物质的量为                                。

    （2）一个该分子的真实质量是                            。

    （3）该气体在标况下的密度为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    胶体区别于其他分散系的本质特征是                                  （    ）

    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B．产生丁达尔现象

    C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是                             (     )

    A． 29                             B．29

    C． 29                                  D．29

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学用语的表示错误的是

    A、Na+的电子排布图：

    B、氯离子的结构示意图

    C、甲基的电子式：

    D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的电子排布式为______________。

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是                            。

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是        。

    氟

    氯

    溴

    碘

    铍

    第一电离能

    （kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    900

    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （5）已知ClO2-立体构型为V型。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的化学式__________（写出1个）

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    C、碘晶体中存在非极性键和范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是（     ） 

    A.c1∶c2=1∶3               B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

    C.X、Y的转化率不相等        D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述不正确的是（　　）

    　

    A．

    容器①、②中反应的平衡常数相等

    　

    B．

    平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    　

    C．

    容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

    　

    D．

    若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

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