【题目】下列说法中正确的是
A. 含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B. 水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C. 盐中一定含有金属元素
D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
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【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小
D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【题目】某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应
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【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）
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【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列叙述正确的是
A. 曲线m表示pH与lg的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝
＋2
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
D. 25℃时，CO32-＋H2O
＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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