Question

下列关于Na₂O和过Na₂O₂的比较正确的是（　　）

• A、Na₂O和Na₂O₂都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
• B、Na₂O和Na₂O₂它们都是白色固体
• C、Na₂O₂与二氧化碳的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
• D、1mol Na₂O₂在和水的反应中，转移的电子数约为：1.204×10²⁴个

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：Na₂O为碱性氧化物，为白色固体，可与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na₂O₂为过氧化物，为淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，以此解答该题．

解答： 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na₂O₂为淡黄色固体，故B错误；
C．Na₂O₂与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O由-1价降低为H₂O中-2价，升高为O₂中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O由-1价降低为H₂O中-2价，升高为O₂中0价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，转移的电子数约为：6.02×10²³个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查钠的氧化物，为高频考点，注意把握过氧化钠和氧化钠性质的异同，把握过氧化钠和水、二氧化碳反应的特点，难度不大．