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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的质量分数为10.0%
    B、所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol
    C、与NaOH反应的氯气为0.05 mol
    D、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕1
    考点：化学方程式的有关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：A．根据c=
    1000ρw
    M
    计算原NaOH溶液的质量分数；
    B．根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），据此计算n（NaCl）；
    C．根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O计算与NaOH反应的氯气为；
    D．所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．
    解答： 解：A．根据c=
    1000ρw
    M
    可知，原NaOH溶液的质量分数=
    3×40
    1000×1.2
    ×100%=10%，故A正确；
    B．根据钠离子守恒有：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=0.1L×3.00mol/L-0.05mol=0.25mol，故B正确；
    C．溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，与NaOH反应的氯气为0.05mol，故C正确；
    D．测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol，所以n（Cl2）=
    1
    2
    ×0.3mol=0.15mol，
    由于由于溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；
    令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，
    溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，
    即反应后的混合气体中n（HCl）=0.2molmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=
    1
    2
    n（HCl）=
    1
    2
    ×0.2mol=0.1mol，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15mol：0.1mol=3：2，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）是解题关键，注意从质量守恒的角度结合反应的有关方程式计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O和过Na2O2的比较正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
    B、Na2O和Na2O2它们都是白色固体
    C、Na2O2与二氧化碳的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    D、1mol Na2O2在和水的反应中，转移的电子数约为：1.204×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是
    （　　）
    现象结论
    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
    B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
    D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol?L-1
    B、呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．
    配料精制海盐、酸钾
    含量20～40mg/kg
    卫生许可证号××卫字（1999）第001号
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    食用方法烹调时，待食品熟后入盐
    （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成
     
    激素的主要原料，缺碘会引起疾病．
    （2）食盐中加碘，这碘指的是
     
    ，其中碘元素的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
    ①分子M中最多共平面的碳原子数有
     
    个；
    ②M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于
     
    反应；
    ③M可以与溴水反应，该反应的化学方程式是
     
    ；
    ④有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式
     
    （假设按1：1：1的单体比例合成）．
    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
     
    +2H2O
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是
     
    （填字母）．
    A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
    ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
     
    种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
    K2CO3
     
    ，溶液呈
     
    性；
    K2SO4
     
    ，溶液呈
     
    性；
    CuCl2
     
    ，溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-离子的浓度基本不变
    B、往溶液中滴加无色的KSCN溶液，溶液颜色不变
    C、Fe2+和Fe3+ 的物质的量之比为6：1
    D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”或“降低”），△H
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），
    （3）图中△H=
     
    KJ?mol-1．

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