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    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列说法不正确的是

    A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

    D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

    【答案】A

    【解析】

    试题在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化硫元素的化合价变化为氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-．氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，，故A错；2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为B正确；每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故C正确；O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂，故D正确；所以答案选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是

    A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图装置的叙述正确的是

    A. 溶液中Na+向Fe极移动

    B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

    C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

    D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的说法正确的是：

    A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g

    B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜

    C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法

    D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O

    C. c点，两溶液中离子总浓度相同

    D. a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

    D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是( )

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    A.OB.FC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】㈠下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______________

    A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

    B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

    C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

    D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

    ㈡某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____（填序号），该装置中应加入试剂__________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是__________。

    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是_________（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____________。

    A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液。②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。③振荡后放入热水中，水浴加热。④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:

    ⅰ

    Mg3N2遇水发生水解反应

    ⅱ

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    ⅲ

    常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

    I.探究镁的性质。

    为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。

    （1）简述检查该装置气密性的方法________；B装置的作用是___________.

    （2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_______。

    （3）确定有N2生成的实验现象是__________。

    （4）实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_______,则产物中有氮化镁。

    （5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

    请写出A中发生反应的化学方程式:___________________

    Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

    供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

    假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;

    假设2:NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。

    （6）请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:____________.

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