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    19．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）

    分析 （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明MOH为强电解质，M+在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
    ①混合液中M+在溶液中部分水解，促进了水的电离，而盐酸中氢离子抑制了水的电离；
    ②根据混合液中的电荷守恒、物料守恒进行计算；
    （2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；
    （3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H+）=c（OH-），如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性．

    解答 解：常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），二者恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明MOH为强电解质，M+在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
    ①混合液为MCl溶液，由于M+在溶液中部分水解，促进了水的电离，盐酸中氢离子抑制了水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞HCl溶液中由水电离出的c（H+），
    故答案为：＞；
    ②混合液的pH=6，则c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=1×10-8mol/L，根据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+）可知：c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L；
    根据质子守恒可得：c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1×10-8 mol/L，
    故答案为：9.9×10-7；
    （2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，
    故答案为：＜；
    （3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
    故答案为：＜7．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法．

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