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    为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
    (1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　
    (2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　
    (3)下列说法中正确的是　　　　
    A.XY2和WZ2都为离子化合物
    B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
    C.H2Z比HY的稳定性强
    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
    (4)下列化学用语表达正确的是　　　　
    A.XY2的电子式:X2+
    B.WZ2的结构式:Z=W=Z
    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓
    D.用电子式表示XY2的形成过程为:

    (1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
    （2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:                         
    （4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。
    电离能I(eV)
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    I1
    		11．3
    		13．6
    		5．2
    		7．6
    		6．0
    I2
    		24．4
    		35．1
    		49．3
    		15．0
    		18．8
    I3
    		47．9
    		54．9
    		71．6
    		80．1
    		28．4
    I4
    		64．5
    		77．4
    		98．9
    		109．2
    		112．0
    I5
    		392．1
    		113．9
    		138．3
    		141．3
    		153．7
     
    试回答：表中可能为非金属元素的是               （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是      　　　                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）ZW2的分子式为________________。
    （3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
    （5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）W离子的结构示意图为____________。
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
    WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

    ②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
    （5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
    ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

    元素
    		有关信息
    X
    		原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
    Y
    		原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
    Z
    		人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
    W
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
     
    请回答下列问题:
    (1)W在元素周期表中的位置是            。
    (2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。
    a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
    b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
    c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
    d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
    (3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
    ①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
    ②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

    X
         		　
         		　
     
    　
         		　
         		Y
     
     
    （1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
    II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：x A+yBzC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

    （5）根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （6）该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
    请回答下列问题：
    （1） Y在元素周期表中的位置为________________。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
    （3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
    _____________________________________________________________________。
    （4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

    2Z + FeG2  Fe + 2ZG
    放电时，电池的正极反应式为_________________________：
    充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
    该电池的电解质为___________________。

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