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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为 NA
    B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    C．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、甲基不显电性；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、甲基不显电性，故1mol甲基中含9NA个电子，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有如下两个反应①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+Cl2关于这两个反应的叙述中正确的是（　　）
    A．①②两个反应互为可逆反应B．①②两反应都是放热反应
    C．②反应是热能转变为化学能D．①反应是热能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于消去反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OB．+Br2→+HBr
    C．CH3CHO+H2→CH3CH2OHD．CH4+2O2→CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（　　）
    A．水B．酸性高锰酸钾溶液
    C．苛性钠溶液D．四氯化碳溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．小明是一个勤于动手、善于动脑，更善于创新的中学生，他看到家中购买的某品牌的“加碘食盐”包装袋上有部分文字说明：
    配料氯化钠、碘酸钾
    含碘量（40～50）mg/kg（以I计）
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    （1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测碘酸钾具有的化学性质之一是不稳定，遇光和热易分解．
    （2）在查询了KIO3的性质后，KIO3有氧化性，可以发生IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O反应，他想在家中亲自检测一下该品牌的食盐是否真的含有碘，思考后他觉着还必须求助实验老师或到实验用品店购买KI试剂或淀粉KI试纸（一种实验用品）或将家中海带烧成灰烬后的水溶液来代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    B．常温下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
    C．水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
    D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．入夏以来，消防官兵扑灭了黑龙江、内蒙古三起特大森林火灾．开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是（　　）
    A．便于消防人员快速通行B．将可燃物与火源隔离
    C．减少可燃物与空气的接触面积D．降低可燃物的着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（　　）
    A．2.8gB．4.4g
    C．5.6gD．在2.8g和5.6g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
    已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）化合物I的化学式为CO2．
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（注：不要求写OH-+CO2═HCO3-）．
    （4）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

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