【题目】下图表示构成细胞的元素、化合物及其作用示意图,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子物质,请分析回答:
(1)物质a是_______,在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是__________ 。
(2)物质c是_______共有______种,不同生物体内物质C不同体现在___________________________。
(3)b的结构通式是________________,不同种类的b之间的不同取决于____________的不同,鉴定生物组织中B用的试剂是_______________。
(4)与d同属于一类的物质还有________________(2种)。
【答案】葡萄糖 糖原 脱氧核苷酸 4 脱氧核苷酸的排列顺序不同 R 双缩脲试剂 胆固醇、 维生素D
【解析】
染色体主要成分是DNA和蛋白质,据图可知:B由C、H、O、N组成,表示蛋白质;C由C、H、O、N、P组成,表示DNA;A由C、H、O组成,表示淀粉,a表示葡萄糖,b表示氨基酸,c表示脱氧核苷酸,d表示性激素,据此分析。
(1)A是淀粉,故物质a是葡萄糖,在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是糖原。
(2)物质c是脱氧核苷酸,共有4种,不同生物体内DNA即物质C的不同体现在脱氧核苷酸的排列顺序不同。
(3)b是氨基酸,其结构通式是,各种氨基酸之间的不同取决于R基的不同,鉴定生物组织中B即蛋白质用的试剂是双缩脲试剂。
(4)由d的作用可以看出,d是性激素;性激素属于脂质中的固醇类,固醇除了性激素外还有胆固醇,维生素D。
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【题目】在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
(1)若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?__________________________
(2)若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?
______________、__________
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【题目】酸是实验室常用的一类物质,下列关于酸的认识和判断正确的是
A. HCl、CH3COOH均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性
C. 酸洒到实验台上,应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
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【题目】硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:_______
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是______。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。
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【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中,电子由正极流向负极
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
C. 因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D. 基态Fe原子的外围电子排布图为
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____________;
②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号);
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:
i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K=________;
ii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:________________________________;
②电化学法
i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________;
ii反应池中发生反应的化学方程式为____________;
iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_________________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成两种化合物TY和
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