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    【题目】在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

    （1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？__________________________

    （2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

    ______________、__________

    【答案】不能， 可逆反应不能完全进行 0.075 mol·L-1·S-1 0.75 mol·L-1

    【解析】

    （1）不能，该反应是可逆反应，加入4molSO2和2molO2不能完全转化为4molSO3。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这里用浓度表示（mol/L）

    起 2 1 0

    转 0.75 0.375 0.75

    平 1.25 0.625 0.75

    v(O2)= = mol·L-1·s-1= 0.075mol·L-1·s-1，易知5s末SO3浓度是0.75 mol·L-1。

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    【题目】在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为

    A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

    （1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。

    （2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。

    （Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。

    （3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。

    （4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

    (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：

    ①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。

    ②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

    (4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/kJ·mol－1

    414

    489

    565

    155

    请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列微粒的电子式：

    (1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

    (2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图像的说法正确的是

    A. 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的体积分数 ψ（NH3）与时间（t）的关系

    B. 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl－）与加入 CaCO3 物 质的量关系

    C. 图3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固体，溶液中的c（NH4＋）与加入NaOH质量 的关系

    D. 图4表示：25℃时，Na2S溶液加水稀释，溶液中的c（H＋）与加入水的体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答：

    （1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。

    （2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．

    ①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；

    ②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________

    ③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2＋离子沉淀完全，则 YO32－离子的最小浓度为_____mol·L－1。

    （当离子浓度小于 1×10－5mol·L－1 时，该离子沉淀完全）

    （3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：

    ①乙的电子式为_____；

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示构成细胞的元素、化合物及其作用示意图，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答：

    （1）物质a是_______，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是__________ 。

    （2）物质c是_______共有______种，不同生物体内物质C不同体现在___________________________。

    （3）b的结构通式是________________，不同种类的b之间的不同取决于____________的不同，鉴定生物组织中B用的试剂是_______________。

    （4）与d同属于一类的物质还有________________（2种）。

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