(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则16g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
(8分,每空2分)(1)2858
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=—641.625kJ/mol
408.8 生成的N2和 H2O,对环境无污染。
【解析】(1)H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1,这说明分解1mol水需要消耗285.8kJ能量,所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是285.8kJ×10=2858kJ。
(2).4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
则1mol液态肼完全燃烧放出的能量是256.65 kJ×1mol÷0.4mol=641.625kJ,所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=—641.625kJ/mol。16g液态肼是0.5mol,完全燃烧生成2mol水蒸气放出热量是641.625kJ÷2=320.8125kJ。其中2mol水蒸气变成液态水有放出44kJ×2=88kJ,所以最终放出的热量是320.8125kJ+88kJ=408.8kJ。根据方程式可知,生成物是N2和 H2O,对环境无污染。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省永城实验高中高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1则16g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省忻州市原平一中高二(上)期中化学试卷(普通班)(解析版) 题型:解答题
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