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    （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
    ①图1中a，b分别代表什么意义？a．
    活化能
    活化能
    ；b．
    焓变
    焓变
    ．
    ②该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
    ＜0
    ＜0
    （填“＜0”或“＞0”）．
    （2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
    ①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_
    a
    a
    曲线是表示
    有催化剂时的情况．
    ②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则
    b
    b
    曲线是表示100℃的情况．
    ③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
    b
    b
    曲线是表示压强较大的情况．
    分析：（1）①依据化学反应的反应热可以根据反应的实质，断裂化学键吸收能量，生成化学键放出能量，二者的差值是反应的焓变；②依据反应物和生成物的能量高低和反应的能量守恒分析判断
    （2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
    ②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间；
    ③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间．
    解答：解：（1）①图象中可以分析判断，a为拆化学键吸收的能量，即反应的活化能；b为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即反应的焓变，
    故答案为：活化能；焓变；
    ②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜0；
    （2）①催化剂改变反应历程，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示使用催化剂，b曲线未使用催化剂，
    故答案为：a；     
    ②温度升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间短，b曲线到达平衡时间长，所以a曲线表示200℃，b曲线表示100℃，故答案为：b；  
    ③压强升高，提高反应速率，缩短到达平衡的时间，a曲线到达平衡时间长，b曲线到达平衡时间短，所以a曲线表示压强小，b曲线表示压强大，故答案为：b．
    点评：本题以图象为载体考查外界条件对反应速率、平衡的影响，以及学生读图提取信息的能力，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
    1-
    a
    2
    1-
    a
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省永城实验高中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    （2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
    又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
    上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

    （2）已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。

    又已知 H2O（l）=== H2O（g）ΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州市原平一中高二（上）期中化学试卷（普通班）（解析版） 题型：解答题

    （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反应过程中能量变化如图1：请回答下列问题：
    ①图1中a，b分别代表什么意义？a．______；b．______．
    ②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”），△H______（填“＜0”或“＞0”）．
    （2）现有可逆反应A（气）+B（气）?3C（气）△H＜0，图2中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间的关系：
    ①若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_______曲线是表示
    有催化剂时的情况．
    ②若乙图中的两条曲线表示100℃、200℃时的情况，则______曲线是表示100℃的情况．
    ③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则______曲线是表示压强较大的情况．

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