【题目】已知反应,为研究影响该反应速率的因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若实验②、④只改变一个条件,则由实验②、④得出结论:升高温度,化学反应速率加快
B.若实验①、②只改变一个条件,则由实验①、②得出结论:增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若实验②、③只改变一个条件,则实验③使用了催化剂
D.0~10min内,实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
A.若实验②、④只改变一个条件,实验②、④两组实验,X的起始浓度相同,温度由第②组实验的800℃升高到820℃,反应速率明显加快,说明温度升高,化学反应速率加快,A选项正确;
B.从图像中可以看出,实验①、②两组实验,温度相同,随着反应为X的浓度增大,化学反应速率加快,B选项正确;
C.实验②、③两组实验,X的起始浓度相等,温度相同,平衡状态也相同,但实验③达到平衡的时间短,反应速率快,说明实验③使用了催化剂,C选项正确;
D.在0~10min内,实验③的平均速率v(X)=(1.0mol/L-0.6mol/L)÷10min=0.04mol/(L·min),因为化学反应速率之比等与化学计量数之比,所以v(Y)=0.02mol/(L·min),故D项错误;
答案选D。
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【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色,Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强
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【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝,装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A. a为负极,发生氧化反应
B. 装置工作时,电子从c极流入b极
C. 若b极消耗16gO2,则Y中左侧溶液质量减轻16g
D. d电极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
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【题目】下列关于水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为和的两种溶液,其他条件相同时,的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解,更好地保存溶液,应加少量盐酸
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【题目】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中:c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【题目】请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为___,该能层具有的原子轨道数为___。
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
(3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图b)。
图a中,1号C与相邻C形成σ键的个数为____,图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“=” );
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【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题:
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____;基态Cu+的核外电子排布式为___。
(2)的空间构型是________;HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因_______________。
(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为____。
(4)Zn2+可与CN-、二苯硫腙()等形成稳定配合物。
①CN- 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中,采取sp2杂化的原子有__个。
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【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH>0。
(1)常温常压下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精确值)下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L-1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
(2)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效数字)。
(3)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:
ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。
(4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。
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【题目】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
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