【题目】已知反应
，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快
B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂
D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
A．若实验②、④只改变一个条件，实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；
B．从图像中可以看出，实验①、②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，化学反应速率加快，B选项正确；
C．实验②、③两组实验，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；
D．在0～10min内，实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；
答案选D。
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【题目】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（ ）
A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
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【题目】利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是
A. a为负极，发生氧化反应
B. 装置工作时，电子从c极流入b极
C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g
D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O
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【题目】下列关于
水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种溶液，其他条件相同时，
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸
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【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【题目】请回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___。
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有____(填序号)。
a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键
(3)第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
(4)石墨烯(如图a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图b)。
图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为____，图b中键角α___键角β。(填“>”、“<”或“＝” )；
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【题目】含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。
(2)
的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。
(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。
(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙(
)等形成稳定配合物。
①CN－ 的结构式为_____。
②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。
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【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO+H+ ΔH＞0。
（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。
a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液
（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。
（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：
ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。
ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
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