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    将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（　　）
    A、蒸馏、萃取、蒸发
    B、萃取、蒸馏、蒸发
    C、蒸发、萃取、蒸馏
    D、蒸发、蒸馏、萃取
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：氯化钠溶于水，但难挥发，可用蒸发的方法分离，乙醇和水混溶，可用蒸馏的方法分离，碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，以此解答该题．
    解答： 解：NaCl溶液加热时，水易挥发，NaCl不挥发，所以可以用蒸发的方法分离；
    乙醇和水互溶，且二者沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离；
    碘在水中的溶解度远远小于在有机溶剂中的溶解度，且水和有机溶剂不互溶，可以用萃取方法分离，
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确物质的性质是解本题关键，知道常见的分离方法有：萃取、蒸发、蒸馏、渗析、过滤等，根据物质的性质选取合适的分离方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式
     
    ；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
    ②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入
     
    溶解后，再把生成的气体通入
     
    ．    		若
     
    ，则假设1成立；
    若
     
    ，则假设2或假设3成立．
    步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol?L-1 HCl溶液，再加入
     
    ．    		若
     
    ，则假设2成立；
    若 品红溶液褪色，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素G的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （3）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），其中电负性  最大的是
     
    （填元素符号）．
    （4）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式
     
    ，指出该化合物中的化学键
     
    ．
    （5）比较沸点：A2E
     
    A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
     
    ．
    （6）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验安全的叙述中不正确的是（　　）
    A、实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气
    B、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
    C、氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气
    D、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    ①混合物加水得无色透明溶液；
    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    ④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
    ⑤将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中
    （1）肯定含有
     
    ．
    （2）不能确定是否含有
     
    ．
    （3）一定不含有
     
    ．
    （4）写出第③步中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
    （1）滴加过程中反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）当b=a时，溶液呈
     
    性（填“酸”“碱”或“中”），此时溶液中，c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）当溶液呈中性时，a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”），此时溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）
    （ 填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）
    A、平衡常数约为0.3
    B、B的转化率为40%
    C、A的平均反应速率为0.3 mol?（L?min）-1
    D、若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：

    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制各方法如下：
    NH4CuSO3中金属阳离子的核外电’严排布式为
     
    ．N、O、S三种元 素的第一电离能大小顺序为
     
    （填死紊符号）．
    （2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因
     
    ；在该晶体中存在的化学键的种类有
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以F结果：铜晶胞面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则铜原子的直径约为
     
    Pm[已知A1（Cu）=63.6]．

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