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    已知高温下CuO能将CH4氧化为CO2和H2O，某同学利用下列装置来固定CH4，CO2和N2的混合气体中各成分的含量，并检验装置B中反应生成的部分产物．

    （1）检验该装置气密性的方法是打开K1，关闭K2，将针筒活塞向外拉伸一段距离，若
     
    则证明装置的气密性良好．
    （2）装置B中反应管中发生反应的化学方程式为
     
    检验反应后的固体物质中是否含有CuO，可将固体溶于稀硫酸中，若
     
    则说明含有CuO．
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：由图可知，B中发生CuO与CH4的反应生成CO2和H2O，C中浓硫酸吸收水，D中碱石灰吸收二氧化碳，E中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入D中，最后可收集氮气，以此测定含量，
    （1）利用压强原理检验气密性；
    （2）由反应物、生成物及守恒法分析反应，利用Cu与稀硫酸不反应，而CuO与硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液来解答．
    解答： 解：（1）检验该装置气密性的方法是打开K1，关闭K2，将针筒活塞向外拉伸一段距离，C中导管形成一段液柱，且一段时间内不变，则证明装置的气密性良好，
    故答案为：C中导管形成一段液柱，且一段时间内不变；
    （2）B中反应管中发生反应的化学方程为4CuO+CH4
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑+2H2O，因CuO溶于酸，Cu不能，则检验反应后的固体物质中是否含有CuO，可将固体溶于稀硫酸中，若得到蓝色溶液，则含CuO，故答案为：4CuO+CH4
     高温 
    .
     
    4Cu+CO2↑+2H2O；得到蓝色溶液．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（　　）
    A、水的离子积不变
    B、水的pH变小，呈酸性
    C、水的pH变大，呈中性
    D、水中C（H+）=C（OH-）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是
     
    ，可排除
     
    的存在，请写出白色沉淀消失的离子方程式
     

    （3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把PH=3的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是（　　）
    A、1：1B、1：10
    C、1：2D、1：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是（　　）
    目的制取氨气将其溶于饱和食盐水过滤获得碳酸钠晶体灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠蒸发浓缩氯化铵溶液
    操作


    选项ABCD
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：

    （1）有机物Ⅰ的分子式为
     
    ，所含官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型为
     
    ，反应②中无机试剂和催化剂为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）已知（R表示烃基）：

    醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与
     
    发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol?L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）

    （1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）=
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （4）实验时装置D中的现象是
     
    ．
    （5）装置E中发生化学反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）配制480mL物质的量浓度为0.5mol?L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
     
    ，需称量的NaOH的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是（　　）
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    C、FeI3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）FeCl3的水溶液呈
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：
     
    ； 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.10mol?L-1的三种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaHCO3，pH由小到大排列的顺序是
     
     （用编号填写）．
    （4）NaHCO3溶液显
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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