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    有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl+、Al3+
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
     
    离子的存在．
    （2）另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，对溶液加热整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是
     
    ，可排除
     
    的存在，请写出白色沉淀消失的离子方程式
     

    （3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：
    分析：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；
    （1）根据实验（1）溶液呈强酸性判断氢离子一定存在，与氢离子反应的离子不能够共存；
    （2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；据此书写离子反应方程式即可；
    （3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根．
    解答： 解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，故答案为：CO32-；
    （2）根据实验（2）加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无气体产生，那么一定不存在：NH4+，先生成沉淀后沉淀消失，说明一定含有：Al3+；故答案为：Al3+；NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有汽泡冒出，那么溶液中一定存在的阴离子是硝酸根，故答案为：NO3-．
    点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子检验等为推断的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、OH-、NO3--
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、氢、氧两种元素只能组成水
    B、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    C、化合反应不一定是氧化还原反应
    D、根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列三个反应：
    ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
    B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
    C、在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
    D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
     
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为
     
    ．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：
     
    ．
    ②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：
     
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
     
    （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红棕色气体的NO2与无色的N2O2气体间存在以下反应：2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
    （1）将NO2与N2O2的混合气体密封于一支玻璃管内，然后将其一端浸入热水中，混合气体的颜色将
     
    （选填“变深”、“变浅”、或“不变”）
    （2）在一支100mol的注射器（a）中吸入50mol NO2与N2O4的混合气体密封，在另一支注射器（b）中吸入溴蒸汽，再吸入一定量的空气，将混合气体的颜色深度调节到与a注射器颜色接近一致，再密封，然后压缩a注射器到20mL时（气密性良好）a注射器内气体颜色先变
     
    （选填“深”或“浅”）然后慢慢变
     
    （选填“深”或“浅”），达平衡后注射器内气体颜色a比b
     
    （选填“深”或“浅”）
    （3）一定条件下反应达到平衡，NO2与N2O4混合气体的平均相对分子质量为57.5
    ①求混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比
    ②混合气体中N2O4的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、液氯、石油、纯碱
    B、石油、液氯、纯碱、氢氧化钠
    C、石油、液氯、氢氧化钠、纯碱
    D、纯碱、氢氧化钠、液氯、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高温下CuO能将CH4氧化为CO2和H2O，某同学利用下列装置来固定CH4，CO2和N2的混合气体中各成分的含量，并检验装置B中反应生成的部分产物．

    （1）检验该装置气密性的方法是打开K1，关闭K2，将针筒活塞向外拉伸一段距离，若
     
    则证明装置的气密性良好．
    （2）装置B中反应管中发生反应的化学方程式为
     
    检验反应后的固体物质中是否含有CuO，可将固体溶于稀硫酸中，若
     
    则说明含有CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如表10种元素，完成以下各小题
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2CNO
    3NaMgAlSiSClNe
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）Al的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）C与N相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
     
    ．
    （7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是
     
    ．

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