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    某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
     
    ．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为
     
    ．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：
     
    ．
    ②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：
     
    ．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
     
    （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式；
     
    ．
    考点：探究氯水、氯气的漂白作用,探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：卤族元素,氧族元素
    分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
    （2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
    （3）①二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色；②SO2的漂白具有可逆性；
    （4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸、盐酸无漂白性；
    （5）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，根据物质的性质来书写离子方程式即可．
    解答： 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
    故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    （2）在反应MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；HCl→Cl2化合价由-1→0，所以每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，转移的电子数为2mol，1molHCl被氧化，转移的电子数为NA=6.02×1023，
    故答案为：MnO2+2Cl-+4H+
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O； 6.02×1023；
    （3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
    ②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；
    （4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，
    故答案为：品红溶液不褪色Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
    （5）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O、Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．
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    ，可排除
     
    的存在，请写出白色沉淀消失的离子方程式
     

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    ．

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    ．

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