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    相同体积的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为(　　)?

    A.等于p%                B.大于p%?                C.小于p%                  D.无法判断?

    解析：根据题意，甲、乙两容器可设为如图所示装置。?

    2SO2+O22SO3是气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2的转化率大于乙中SO2的转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。?

    答案：B


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    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH3，在相同温度下，发生反应：2NH3?N2+3H2，并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH3的转化率为P%，则乙容器中NH3的转化率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3mol SO2和1mol O2，同时发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（　　）
    容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ
    SO2 O2 SO3
    甲 2 1 0 放出热量：Q1
    乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2
    A、197＞Q1＞Q2
    B、达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
    C、两容器中反应的平衡常数相等
    D、生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：013

    相同体积的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率为

    [　　]

    A．

    等于p％

    B．

    大于p％

    C．

    小于p％

    D．

    无法判断

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