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    （1）根据分散系中分散质粒子直径大小分类：直径小于1nm的是
     
    ，直径1～100nm的是
     
    ，直径大于100nm的是
     
    ．
    （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
    ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为
     
    ．
    ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为
     
    、
     
    ．
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：（1）按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；
    （2）①凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；
    ②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应．
    解答： 解：（1）溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，
    故答案为：溶液；胶体；浊液；
    （2）①酸性氧化物能跟碱起反应生成盐和水，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
    ②弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应，NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑、NaHS+NaOH=Na2S+H2O，
    故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O；
    点评：本题考查分散系的分类、酸性氧化物和弱酸的酸式盐的性质，难度不大，注意弱酸形成的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.02×1024个Na+约含
     
        mol Na+，其质量为
     
      g；4.5molCH4约含有
     
    个CH4分子，其质量为
     
     g；3.01×1023个SO42-约含
     
     molSO42-，其质量为
     
    g；49gH2SO4约含有
     
    个H，共含有
     
     mol原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把N2和H2按1：1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到化学平衡状态，分析下表数据，回答下列问题：
    容器代号 A B C D
    平衡时混合物平均式量 16 17
    平衡时N2的转化率 20%
    平衡时H2的转化率 30%
    （1）平衡时，
     
    容器中NH3所占的比例最大．
    （2）达到平衡时反应速率最小的容器是
     
    ．
    （3）四个容器的压强自小到大的排列次序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
    A、c（A-）=c（K+）
    B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
    C、V总≥20mL
    D、V总≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B、I代表的物质化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应②的离子方程式：②
     

    （3）选出实验室保存C单质的注意事项
     
     （A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：
     

    （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为
     
    （用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
    A B C D E F
    主要化合价 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
    原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
     
    （填元素符号）；
    （2）B的氢化物中心原子采取
     
    杂化，空间构型是
     
    形，是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）F2+与NH3形成配离子的结构式为
     
    ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式
     
    ．
    （4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的
     
    （填①、②、③或④）；

    （5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线
     
    （填n、m、x或y）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
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    B、遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
    C、1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
    D、滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达错误的是（　　）
    A、乙醇分子的比例模型图：
    B、苯分子的最简式：CH
    C、丙烯的结构简式：CH3CHCH2
    D、甲基的电子式：

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    已知下列四个反应在一定的条件下都能发生，其既中属于化合反应又属于氧化反应的是（　　）
    A、石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
    B、碳+氧气→点燃二氧化碳
    C、酒精+氧气→点燃水+二氧化碳
    D、氧化汞→加热氧气+汞

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