Question

6.02×10²⁴个Na+约含

 

    mol Na⁺，其质量为

 

  g；4.5molCH₄约含有

 

个CH₄分子，其质量为

 

 g；3.01×10²³个SO4^2-约含

 

 molSO4^2-，其质量为

 

g；49gH₂SO₄约含有

 

个H，共含有

 

 mol原子．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据N=

N

NA

计算Na⁺的物质的量，根据m=nM计算Na⁺的质量；
根据N=nN_A计算CH₄分子数目，根据m=nM计算CH₄的质量；
根据N=

N

NA

计算SO4^2-的物质的量，根据m=nM计算SO4^2-的质量；
根据n=

m

M

计算49gH₂SO₄的物质的量，硫酸中n（H）=n（H₂SO₄），根据N=nN_A计算H原子数目，原子的物质的量为硫酸分子的7倍．

解答： 解：6.02×10²⁴个Na⁺的物质的量为

6.02×1024

6.02×1023mol-1

=10mol，质量为10mol×23g/mol=230g；
4.5molCH₄含有的CH₄分子数目为4.5mol×6.02×10²³mol^-1=2.7×10²⁴，质量为4.5mol×16g/mol=72g；
3.01×10²³个SO4^2-的物质的量为 

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，质量为0.5mol×96g/mol=48g；
49gH₂SO₄的物质的量为

49g

98g/mol

=0.5mol，故N（H）=0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有原子的物质的量为0.5mol×7=3.5mol，
故答案为：10；230； 2.7×10²⁴；72； 0.5；48；6.02×10²³；3.5．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、原子数目的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．