【题目】下列有关有机化合物的说法不正确的是
A. 可用甲苯萃取溴水中的溴
B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇
C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种
D. 2-甲基丁烷又名异戊烷
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【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42—
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , KMnO4被还原成Mn2+ , 该反应的离子方程式
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示): .
B.还原剂与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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【题目】某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利用图装置,测定样品中铜的质量分数.
(1)实验反应原理:写出A中发生反应的离子方程式 .
(2)仪器识别:写出上图中仪器①的名称 .
(3)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据
a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g
b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g
c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL
d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:×100%
(4)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差,现将可能导致误差的因素罗列如下,回答相关问题:
a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温
b.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c.未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是(填符号)
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是(填符号)
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B.在氯气参与的反应中,22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
D.l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO
的数目小于NA
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示
B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023
D. 摩尔质量的单位是g/mol
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