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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是

    A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强

    C．反应物的性质 D．反应物的状态

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

    该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
    （1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
    （2）写出上述流程中X物质的分子式；
    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
    A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B.使NaHCO3更多地析出
    C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是

    A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 绿色化学 D. 臭氧层空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　 　)

    ①HCl　 ②H2SO4　 ③HNO3　 ④NaHSO4　 ⑤CH3COOH

    A.②④B.①③C.②④⑤D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

    A. 由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3

    B. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为16e-

    C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

    D. 若氯酸分解所得混合气体1mol其质量为51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法不正确的是

    A. 可用甲苯萃取溴水中的溴

    B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇

    C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种

    D. 2-甲基丁烷又名异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

    A. Na+、K+、SO42、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42、NO3

    C. Na+、K+、Cl、NO3 D. Ca2+、K+、CO32、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于化合物的是

    A.HClB.O3C.Br2D.Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

    （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

    （3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

    据图回答：

    ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

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