Question

【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A. 由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3

B. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为16e-

C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

D. 若氯酸分解所得混合气体1mol其质量为51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由题中化学方程式可知，氯酸是氧化剂，高氯酸和氧气是氧化产物，所以氧化性HClO3> HClO4，A不正确； B. 若化学计量数a=8，b=3，根据电子转移守恒可得10c=12+2d，根据氯原子守恒可得2c+d=8，联立方程组可解得c=2、d=4，则该反应转移电子数为20e-，B不正确；C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，C不正确；D. 若氯酸分解所得混合气体1mol其质量为51.5g，n(O2)+n(Cl2)=51.5g，n(O2)+n(Cl2)=1mol，所以n(O2)=n(Cl2)=0.5mol，所以在化学方程式中，氧气和氯气的化学计量数相同，即b=c，由氯原子守恒得a=2c+d，由电子转移守恒得4b+2d=10c，联立方程组解得a=5、b=c=1、d=3，配平后得到该反应方程式为5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O，D正确。本题选D。