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    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    ①w= ×100%
    ②c=
    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.只有②

    【答案】D
    【解析】解：①氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω= ×100%= ×100%= ×100%，故①错误；
    ②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c= = mol/L，故②正确；
    ③溶质质量分数= ×100%= = ×w，由于氨水的密度小于水，则ρ ＜0.5，
    所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；
    故选D．

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    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

    下列说法错误的是

    A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

    C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

    D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

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    A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

    B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

    C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

    D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质呈周期性变化的根本原因是

    A．元素的相对原子质量的递增

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化

    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是

    A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 绿色化学 D. 臭氧层空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，它可以使用不同的电解质，如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题：

    (1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________ 。

    (2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”、“降低”或“不变”）。

    (3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

    ①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

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    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2↑+cCl2↑+dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

    A. 由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3

    B. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为16e-

    C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

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    A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO

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