Question

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的得失守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以选项A正确；B、ClO的生成是在反应一段时间后温度更高时才开始，故可能是由于温度升高引起的，选项B正确；C、根据氯原子守恒，参加反应的氯气的物质的量为：=0.15mol，标准状况下有0.15mol×22.4L/mol=3.36 L氯气参加反应，选项C正确； D、生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，根据钾原子守恒，苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.06mol＋0.03mol+0.21mol=0.3mol，选项D错误。答案选D。