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    【题目】元素的性质呈周期性变化的根本原因是

    A．元素的相对原子质量的递增

    B．元素的原子半径呈周期性变化

    C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化

    D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的最外层电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

    (1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

    (2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。

    ⑶滴定操作可分解为如下几步：

    ①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

    ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

    ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作

    正确的操作顺序为：______________________。

    (4)有关数据记录如下：

    实验序号

    待測液体积（mL)

    所消耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20. 00

    0.60

    20.70

    2

    20.00

    6.00

    25.90

    3

    20.00

    1.40

    23.20

    则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    (5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）

    A. 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣

    B. 将碘单质加热升华

    C. 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣

    D. 在放电条件下氧气转化为臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图装置，下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

    C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是

    A. 正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变

    C. 通氢气的电极上发生还原反应

    D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
    ①w= ×100%
    ②c=
    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
    B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低
    C.已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小．则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%
    D.一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.甲烷和乙烷互为同分异构体

    B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na

    C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼

    D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

    （1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 ．
    （2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称 ．
    （3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
    a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 g
    b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 g
    c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
    d．查阅资料，常温常压下，H2的密度为ρ g/L
    四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%
    （4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
    a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
    b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
    c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
    d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
    导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）
    导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

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