Question

【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。

⑶滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

(4)有关数据记录如下：

实验序号	待測液体积（mL)	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20. 00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】 酸 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由黄色变成橙色，并且在半分钟内无颜色变化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 无影响 偏高

【解析】（1）滴定操作中，酸或者强氧化性物质要用酸式滴定管盛装，碱用碱式滴定管盛装，故答案为：酸；（2）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，避免产生较大误差；等到溶液由黄色变为橙色，并且在半分钟内无颜色变化；

（3）滴定操作的正确顺序是：检漏、洗涤、润洗、装液、取液、滴定，故答案为：①⑤③④②⑥；（4）三次消耗的盐酸的体积分别为：20.20ml、20.000ml、19.80ml；三次平均体积为20.00ml，代入c（NaOH）===0.2000mol/L；（5）锥形瓶不干燥或是滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,都不会影响被滴定液中溶质的物质的量,即n值不变，则测定结果无影响；滴定终点时仰视读数，读数偏大，计算时标准液氢氧化钠体积减少，测定结果偏高。