【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热条件下不能产生有色气体
C. 它能与NaOH溶液反应
D. 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
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【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是
A. 铜电极应与X相连接
B. H＋透过质子交换膜由左向右移动
C. M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g
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【题目】某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)盛装0.2000 mol|/L盐酸标准液应该用______式滴定管。
(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______，即到终点。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：______________________。
(4)有关数据记录如下：
实验序号 | 待測液体积（mL) | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测酸的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
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【题目】下列描述正确的是
A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-
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【题目】已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，计算氮氮三键的键能为（ ）
A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol
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【题目】下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（ ）
A. 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣
B. 将碘单质加热升华
C. 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣
D. 在放电条件下氧气转化为臭氧
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【题目】依据下图装置，下列叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化
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【题目】下列说法正确的是
A.甲烷和乙烷互为同分异构体
B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na
C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼
D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022
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