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    【题目】下列说法正确的是

    A.甲烷和乙烷互为同分异构体

    B.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na

    C.铝制品耐腐蚀的原因是因为铝的性质不活泼

    D.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的碳原子数是6.02×1022

    【答案】B

    【解析】

    A. 甲烷和乙烷的分子式不同，而同分异构体应具有相同的分子式，A项错误；

    B. 工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属Na，B项正确；

    C. 铝的性质活泼，铝制品耐腐蚀的原因是由于铝易与空气中的氧气反应，金属表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层金属不被腐蚀，这是铝制品耐腐蚀的原因，C项错误；

    D. 标况下，CCl4是液体，无法计算其物质的量，D项错误；

    答案选B。

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    B. 在加热条件下不能产生有色气体

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    (1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________ 。

    (2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”、“降低”或“不变”）。

    (3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

    ①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

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    【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
    B.25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
    C.同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
    D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

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    A. 由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3

    B. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为16e-

    C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-

    D. 若氯酸分解所得混合气体1mol其质量为51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2↑+ Cl2↑+ 3HClO4 + H2O

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    【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
    A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
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    C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

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