Question

【题目】A,B,C,D,E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同．
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 ． （用化学式作答，下同）
（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 ． 若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ， Ⅱ ， 观察到的实验现象是 ．
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A,C,D的盐
b	C,D组成的化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为AC2

①a含有的化学键有；

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅣA族
（2）NH4+ （或H3O+）
（3）H2SiO3；HNO3；Na2SiO3；中出现白色胶状沉淀
（4）离子键、共价键 ②b与c反应的化学方程式为?????? ．
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】解：A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于IA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同周期，且E的原子半径较大，故A为碳元素、E为Si；最外层电子数C＞B＞4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C利用形成离子C2﹣ ， 故C为O元素，则B为N元素；D离子核外电子排布与O2﹣相同，且D处于IA族，故D为Na．（1）元素E为Si，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；（2）元素D离子为Na+ ， 与Na+所含电子数和质子数均相同的微粒是：NH4+ （或H3O+），所以答案是：NH4+ （或H3O+）；（3）B和E最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3 ， 酸性较弱的为H2SiO3 ， 若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ为HNO3 ， Ⅱ为Na2SiO3 ， 发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaNO3 ， 现象为：Ⅱ中出现白色胶状沉淀， 所以答案是：HNO3；Na2SiO3；中出现白色胶状沉淀；（4）由以上五种元素组成的中学常见物质，a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3 ， c的化学组成为AC2 ， 则c为CO2 ， b是O、Na组成的化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na2O2 ，
①a为Na2CO3 ， 含有离子键、共价键，所以答案是：离子键、共价键；
②b与c反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．