Question

【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
（2）写出上述流程中X物质的分子式；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

Answer 1

【答案】
（1）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）CO2
（3）1
（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液
（5）AC
【解析】解：（1）沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，所以该操作使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，可将CO2通入沉淀中循环利用，故X为CO2 ，
所以答案是：CO2；（3）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，
所以答案是：循环Ⅰ；（4）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
所以答案是：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；（5）A．氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，故A正确；
B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，不是使NaHCO3更多地析出，故B错误；
C．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故C正确；
所以答案是：AC．