Question

【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

⑴氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。

⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

Answer 1

【答案】 Cl2 NH3 3:2 17 160.5

【解析】（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，氮元素化合价从-3价变化为0价，化合价升高做还原剂，故氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；（2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，起还原剂作用的氨气2molNH3，物质的量之比等于分子个数比，所以氧化剂和还原剂的分子个数比为3：2；（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当8mol氨气反应时，被氧化的物质氨气为2mol，生成的还原产物氯化铵6mol，当有68克氨气，为=4mol,参加反应时，被氧化的物质为1mol氨气，质量为17g；生成还原产物为3 mol氯化铵，质量为3 mol×53.5g=160.5g。