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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

    B. 1molH2所占的体积约为22.4L

    C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

    D. 在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

    【答案】D

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    【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）

    A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1

    C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：

    ⑴氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。

    ⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

    ⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六种离子中的某几种经实验：

    ⑴原溶液 白色沉淀

    ⑵将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体

    ⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀

    ⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

    回答下列问题：

    （1）原溶液中一定含有的离子是_________________________________， 一定不含的离子是__________________________，可能含有的离子是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

    D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

    A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

    B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

    C．少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

    （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是

    A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

    C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    B. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA

    D. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

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