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    在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是
    A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动
    C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
    B

    考查外部条件对化学反应速率的影响。
    充入氩气以增大压强，但反应物和生成物的浓度是不变的，所以反应速率不变，平衡不移动，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：
    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ①曲线发生变化的原因：                 
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是
    A.2v(B)正=V(D)逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．气体总物质的量不随时间变化而变化
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
    3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
    A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7a
    C．若x=4，则p= aD．若x= 5，则p≥a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：
    （1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
    （2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
    （3）加水稀释时，化学平衡向_______移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
    （1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___   ________。
    ⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__   __色，因为__________                _________。
    ⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____           ____，溶液颜色将_____                 ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下四个图象：

    下列反应中全部符合上述图象的反应是
    A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
    B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
    C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
    D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)     ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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