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    20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（　　）
    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

    分析 当镁、铝元素恰好完全沉淀下来时，此时溶质为NaCl，根据n=cV计算出HCl的物质的量，然后根据钠元素、氯元素守恒列式计算出需要NaOH的物质的量，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要1mol•L-1NaOH溶液的体积．

    解答 解：一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，反应后生成氯化镁、氯化铝，盐酸可能有剩余；再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，此时溶质为NaCl，根据钠元素、氯元素守恒可知：n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl）=2mol/L×0.25L=0.5mol，
    则需要加入1mol•L-1NaOH溶液的体积为：$\frac{0.5mol}{1mol/L}$=500mL，
    故选B．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
    物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
    （1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
    （2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
    （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
    A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
    C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）048121620
    n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
    n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
    （1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L（换算成标准状况）
    3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
    （1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在不同条件下分别测得反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4mol•L-1•min-1B．v（O2）=3mol•L-1•min-1
    C．v（SO2）=0.1mol•L-1•s-1D．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：元素 有关性质或结构信息
    A 地壳中含量最多的元素
    B B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
    C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
    D D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
    E  E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
    F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
    回答下列问题：
    （1）写出C、F的元素符号Na、F；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则Va：Vb=1：10
    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1
    （3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
    （4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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