练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

    分析 （1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，Cu元素的化合价由+2降低为+1价；
    （2）由电子守恒可知，Fe失去电子等于Cl、X得到电子．

    解答 解：（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，若11molP参加反应，6molP作还原剂，5molP作氧化剂，则11molP中被P氧化的P是6mol，故答案为：6；          
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，
    由电子守恒可知，1mol×（3-2）=0.2mol×2×（1-0）+0.1mol×2×（6-n），解得n=3，故答案为：3．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
    ①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（　　）
    A．根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
    B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
    D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后无固体剩余，再向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使镁、铝元素恰好完全沉淀下来，需加入NaOH溶液（　　）
    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有关该物质可能具有的性质说法正确的是（　　）
    A．能发生取代、加成、氧化、加聚等反应
    B．1mol该物质能和2molNaOH反应
    C．1mol该物质与Br2等物质的量加成可得到三种产物
    D．它与足量H2反应可得分子式为C8H18O3的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
    B．用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案