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    6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；
    （2）稀有气体的性质不活泼；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，高氯酸的酸性最强，KOH的碱性最强，氢氧化铝具有两性；
    （4）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    （5）同主族从上到下对应单质的活泼性减弱，可利用单质之间的置换反应说明．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （4）同周期从左向右原子半径减小，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl说明该事实，故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    （1）从溴水中提取溴A；
    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C；
    （3）分离水和汽油的混合物D；
    （4）分离晶体碘和铁屑B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，还原产物是Cr（OH）3．
    （2）写出该反应的化学方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
    （3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
    C．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
    容器编号　起始物质的量mol　4分钟后平衡时的物质量mol　平衡时放出的热量/KJ
    　I2　H2　HI
    　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
    　乙　0.02　0.02　a　Q2
    下列判断正确的（　　）
    A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min）
    B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ
    C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
    D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）048121620
    n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
    n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
    （1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
    （1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为100．
    （2）配制过程中需要下列仪器中的BCFG（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．500毫升容量瓶
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4    B．溶液冷却至室温   C．反复颠倒摇匀
    D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   E．洗涤量筒   F．稀释浓H2SO4
    G．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AFBGDC．
    （4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．经计算加入一定量的浓盐酸
    C．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    D．重新配制
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视偏大
    （6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

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